spd轨道有什么区别(
s,p,d原子轨道各有什么特点和空间分布特征 -
s轨道轨道数目：一个电子数目：两个形状：球形p轨道轨道数目：三个电子数目：六个形状：双哑铃形或吊钟形d轨道轨道数目：五个电子数目：十个形状：四哑铃形或吊钟形，
K:s L:s p M:s p d
s轨道轨道数目：一个电子数目：两个形状：球形p轨道轨道数目：三个电子数目：六个形状：双哑铃形或吊钟形d轨道轨道数目：五个电子数目：十个形状：四哑铃形或吊钟形，
K:s L:s p M:s p d
spd轨道是原子中电子的轨道，是量子力学中的概念。原子核外面的电子在不同轨道之间跃迁会辐射电磁波，因此也产生了原子光谱。
次外层没有空轨道，就是spd；次外层有空轨道的话，弱配位场，就是spd；强配位场，就是dsp。spd与dsp的区别为都是形成6和杂化轨道，外轨型杂化用sp3d2，内轨型杂化用d2sp3。
...轨道讲到s、p、d什么的,我看不懂,谁能解释下spd是什么 -
大学化学中讲原子轨道讲到s、p、d什么的，我看不懂，谁能解释下spd是什么严格说来不能说轨道，应说是亚层只有指明电子层数时才说轨道，如1s 2p 轨道s亚层是角量子数L为1的轨道，能容纳一对自选相反的电子p亚层是
S电子只有一种形态，呈圆形分布；P电子并不是有3种图，3个轨道的电子在三维坐标种同时存在，xyz轴上各两个哑铃状电子云，书上给出的图不过是从不同角度把3种电子形成的电子云分来来看；d电子角度分布图也是这样。
spd轨道对应的宇称 -
u宇称。电子云，即波函数的模的平方均为中心对称，但波函数却并非如此，sd轨道的波函数为中心对称，即g宇称，而p轨道则为中心反对称，即u宇称，而当电子云变为杂化轨道的电子云时，在有u轨道参与杂化时将失去中心对称性。
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dsp杂化和sp杂化的区别是什么啊? -
1、杂化轨道不同dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程；sp2d杂化是指一个原子内的一个ns轨道、两个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程。2、杂化方式不同dsp2杂化一般发生在分子形成过程中.杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型希望你能满意。
轨道不同：dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生dsp2杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道，称为“dsp2杂化轨道”。夹角相同四个dsp2杂化轨道存在于同一平面上，且对称轴两两之间的夹角相同，皆为90°，故dsp好了吧！